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请问二氧化氮为什么溶于硝酸?(而且这里溶于的是浓硝酸还是稀硝酸)谢谢

来源:百度知道 编辑:张华

3NO2+H2O=2HNO3+NO这是可逆反应即一旦HNO3浓度大,正反应反而不自发了因此只要是NO2溶解制取HNO3的话,是不可能出现浓HNO3的www.179s.com防采集请勿采集本网。

二氧化氮溶于硝酸使2113硝酸显黄色5261,与水反应生成的硝酸无色。稀硝酸为无色,4102高浓的的硝酸1653会自分解,所以硝酸中会溶解一定量的二氧化氮,故常显黄色。溶于水按下式反应:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

因为 溶液中已经含有较多的溶质,因此大量的NO2只是溶解到溶液中, 显示出黄色,再加上铜离子的蓝色,溶液一般显示出绿色, 只有仔细观察,就可以看到这个现象,很明显的&nb

二氧化氮溶于硝酸,这里形成的是浓硝酸,再继续增加浓度就变为发烟硝酸。

硝酸见光分解生成 NO2 NO2溶于硝酸中显黄色 4HNO3==4NO2+O2+2H2O 你记错了

是的,氧化还原生成的产物,氧化产物的氧化性弱于氧化剂,还原产物的还原性弱于还原性。NO2作为一种中间价态,他发生了歧化,说明其氧化性和还原性都很强,所以自己氧化自己(自己还原自己)——当然作为氧化剂和还原剂的是不同的分子;HNO3氧化性当然很强,但是NO2也不弱。而且氧化性强弱也是受体系其他因素影响的,NO3-的氧化性就受H+浓度影响,H+浓度越大,NO3-氧化性越强,所以浓硝酸总是比稀硝酸氧化性强。在硝酸浓度并不高时,其氧化性是弱于NO2的,所以NO2溶于水可以生成HNO3,但是不会太浓,因为浓了就又氧化还原型分解为NO2和O2及H2O了。ps:你可以想一下,碱性条件下NO3-的氧化性还剩多少?还不如NO2-呢内容来自www.179s.com请勿采集。

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